高中化学知识点总结 高中化学知识点总结 化学必背基础知识

高中化学让很多学生头疼。下面这个小系列整理了一些化学一定要背的知识点，供大家参考。

一、常见物质的组成和结构

1、常见分子(或物质)的形状和键角

(1)形状:

第五类:H2O和H2S

线型:CO2、CS2、C2H2

平面三角形:SO3 BF3

三角锥型:NH3

四面体型:CH4、四氯化碳、白磷、NH4+

平面结构:C2H4，C6H6

(2)关键角度:

H2O:104.5；

BF3，C2H4，C6H6，石墨:120

白磷:60

NH3:107 18′

CH4，四氯化碳，NH4+，钻石:109 28 '

CO2、CS2、C2H2:180

2.常见粒子的饱和结构:

(1)具有氦结构的粒子(2): h-、he、Li+、be2+；

②氖结构粒子(2，8):n3-、O2-、f-、ne、Na+、Mg2+、Al3+；

③氩结构粒子(2，8，8): S2-、氯-、氩、钾离子、钙离子；

④核外电子总数为10的粒子:

阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；

阴离子:n3-、O2-、f-、oh-、NH2-；

分子:氖、铪、H2O、NH3、CH4

⑤核外电子总数为18的粒子:

阳离子:K+，Ca2+；

阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-；

分子:Ar，HCl，H2S，PH3，SiH4，F2，H2O2，C2H6，CH3OH，N2H4。

3.常见物质的配置:

AB2型化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2): CO2、NO2、SO2、二氧化硅、CS2、二氧化氯、氯化钙、氯化镁、氯化钙、二氧化硅、二氧化硼、二氧化钡、二氧化钾等。

A2B2型化合物:H2O2、Na2O2、C2H2等

A2B型化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

AB类化合物:一氧化碳、一氧化氮、HX、硫化钠、氧化镁、氧化钙、氧化镁、化学文摘社、碳化硅等

能形成A2B和A2B2化合物的元素:h、Na和o，其中共价化合物(液体)是h和o [H2O和H2O 2]；离子化合物(固体)是Na和O [Na2O和Na2O2]]。

4.常见分子的极性:

常见的非极性分子:CO2、CS2、BF3、CH4、四氯化碳、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

常见极性分子:双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

5.某些物质的组成特征:

(1)不含金属元素的离子化合物:铵盐

(2)含金属元素的阴离子:MnO4 -、AlO2 -、Cr2O72 -

(3)仅含阳离子而不含阴离子的材料:金属晶体

二、物质的溶解度规律

1.常见酸、碱、盐的溶解规律:(限中学常用范围，不全)

①酸:只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)不溶，其余均可溶；

②碱:只有NaOH、KOH、Ba2可溶，Ca2微溶，其他不溶。

③盐:钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；

硫酸盐:只有硫酸钡、硫酸铅不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其他可溶；

氯化物:只有氯化银是不溶的，其他都是可溶的；

碳酸盐、亚硫酸盐和硫化物:只有它们的钾盐、钠盐和铵盐是可溶的。

④磷酸二氢盐几乎可溶，而磷酸氢盐和磷酸的正盐只溶于钾、钠和铵。

⑤碳酸盐的溶解度规律:如果正盐是可溶的，则碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠小于碳酸钠)；如果正盐不溶，碳酸氢盐的溶解度大于正盐(例如碳酸氢钙比碳酸钙更易溶)。

2.气体溶解度:

①高水溶性气体:HX和NH3

②能溶于水但溶解度小的气体:O2、CO2(1:1: 1)、Cl2 (1: 2)，

H2S(1:2.6)、SO2(1:40)

③常见的水不溶性气体:H2、N2、一氧化氮、一氧化碳、甲烷、C2H4、C2H2

④氯不溶于饱和氯化钠溶液，可以通过引流饱和氯化钠溶液来收集氯，氯中的氯化氢杂质也可以被饱和氯化钠溶液吸收。

3.硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

4.卤素元素(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度小，但易溶于醇类、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。，所以经常用有机溶剂从水溶液中提取卤素元素(注意萃取剂的选择原则:不混溶，不反应，由不溶到可溶；酒精和裂解汽油不能作为萃取剂)。

5.大多数有机化合物不溶于水，但溶于有机溶剂。在水中溶解度不大:烃类、卤代烃类、酯类、多糖类不溶于水；醇、醛、羧酸、寡糖溶于水(乙醇、乙醛、乙酸、水以任意比例互溶)，但随着分子中烃基的增加，溶解度降低(疏水基团和亲水性基团起作用)；苯酚在低温下不易溶于水，但其溶解度随温度升高而增加，70℃以上可与水以任意比例混溶。

6.相似相容原理:极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

三、常见物质的颜色:

1.有色气体的简单物质:F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)和O3(浅蓝色)

2.其他有色单质:Br2，I2(紫黑色固体)，S(淡黄色固体)，Cu(紫红色固体)，Au(金黄色固体)，P(白磷为白色固体，红磷为深红色固体)，Si(灰黑色晶体)，C(黑色粉末)

3.无色气体单质:N2、O2、H2、稀有气体单质

4.有色气体化合物:NO2

5.黄色固体:S，FeS2(愚人金，金黄色)，Na2O2，Ag3PO4，AgBr，AgI

6.黑色固体:氧化亚铁、四氧化三铁、二氧化锰、碳、硫化铜、硫化铅、氧化铜(最常见的黑色粉末是二氧化锰和碳)

7.红色固体:Fe3、Fe2O3、Cu2O和铜

8.蓝色固体:五水硫酸铜(胆汁或蓝矾)化学式:

9.绿色固体:七水硫酸亚铁(绿矾)化学式:

10.紫色黑色固体:高锰酸钾和碘。

11.白色沉淀:Fe2，CaCO3，BaSO4，AgCl，BaSO3，Mg2和Al3

12.有色离子(溶液)Cu2+(强溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4 -(紫红色)、Fe2+(血红色)

13.不溶于稀酸的白色沉淀物:氯化银和硫酸钡

14.不溶于稀酸的黄色沉淀物:s、AgBr、AgI

第四，常见物质的状态

1.常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2和Cl2(稀有气体单质除外)

2.常温下为液体的简单物质:Br2和Hg

3.室温下常见的无色液体化合物:H2O和H2O2

常见气体化合物:NH3、HX(氟、氯、溴、碘)、H2S、一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化氮和二氧化硫

5.有机质中气态烃CXHY(x≤4)；在含氧有机化合物中，常温下只有甲醛(HCHO)为气态，而卤代烃中的氯甲烷和氯乙烷为气态。

6.常见固体单质:I2、S、P、C、Si、金属单质；

7.白色胶体沉淀[[Al3，H4SiO4]]

第五，常见物质的气味

1.臭鸡蛋味的气体:H2S

2.有刺激性气味的气体:Cl2、SO2、NO2、HX和NH3

3.有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

4.许多有机物质有气味(如苯、汽油、酒精、醛、羧酸、酯等。)

不及物动词常见有毒物质

1.非金属单质是有毒的:Cl2，Br2，I2，F2，S，P4，金属单质中的汞是剧毒的。

2.常见有毒化合物:一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、H2S、偏磷酸、氰化物、亚硝酸盐(NO2-)；重金属盐类(铜、汞、铬、钡、钴、铅等。);

3.一氧化碳和一氧化氮可以与血红蛋白结合

4.常见有毒有机物:甲醇(CH3OH)俗称工业酒精；苯酚；甲醛(HCHO)和苯(致癌物质，是家居装修的主要污染物)；硝基苯。

七、常见污染物

1.空气污染物:氯气、一氧化碳、H2S、氧化氮、二氧化硫、氟利昂、固体尘埃等。

2.水污染:酸、碱、肥料、农药、有机磷、重金属离子等。

3.土壤污染:化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐、无机阴离子(NO2 -、氟、氯化萘等)。)

4.几种常见的环境污染现象和污染物:

(1)气体中毒-一氧化碳

②光化学污染(光化学烟雾)——氮氧化物

③酸雨——主要由SO2引起

④温室效应——主要是二氧化碳，甲烷、含氯氟烃、N2O也是温室气体。

⑤臭氧层破坏——氟利昂(含氯氟烃的总称)、氮氧化物(一氧化氮和二氧化氮)

⑥水体富营养化(绿藻、蓝藻、赤潮、水华等)。)-有机磷化合物、氮化合物等。

⑦白色污染——塑料。

八、普通漂白剂:

1.强氧化性漂白剂:利用其强氧化性破坏有色物质，使其变成无色物质。这种漂白通常是不可逆和彻底的。

(1)低氧酸(HClO):一般可由氯气和水反应生成，但不稳定，遇光易分解，不能长期保存。因此，在工业上，一般用氯气与石灰乳反应制成漂白粉精:

2cl 2+2ca 2 =氯化钙+Ca2+2H2O

漂白粉的组成可以用公式表示:Ca2 u 3ca cl u NH2O，可视为氯化钙、Ca2、Ca2+和结晶水的混合物。有效成分为Ca2，是一种稳定的化合物，可以长期保存。使用时可加水加酸(或通入CO2)产生次氯酸；Ca2+2 HCl =氯化钙+2HCl 0，Ca2+CO2+H2O =碳酸钙+2HCl 0 .漂白粉精放在空空气中长期会失效，要密封保存。

(2)过氧化氢(H2O2):也是一种强氧化剂，能氧化破坏有色物质。其特点是还原产物为水，不会造成污染。

(3)臭氧(O3)氧化性强，能氧化有色物质使其褪色。

(4)浓硝酸(HNO3):也是强氧化剂，但由于酸性强，一般不用于漂白。

(5)过氧化钠(Na2O2):具有很强的氧化性，特别是与水反应时，新生成的氧气氧化性更强，会使有机物褪色。

2.添加剂漂白:以二氧化硫为典型例子，这种物质可以与一些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，从而达到漂白的目的，但这种结合是不稳定且可逆的。比如SO2可以使品红褪色，但加热排出二氧化硫后又会变红。此外，这种漂白剂选择性强，只能褪色一些有色物质。【中学只讲二氧化硫褪色品红，没讲别的。注意它不能褪石蕊，只能变红。]

3.吸附漂白剂:这些物质一般是疏松多孔的物质，表面积大，所以吸附能力强，可以吸附一些色素，从而达到漂白的目的。其原理与前两者不同，只是物理过程而非化学变化。常见的这类物质有活性炭和胶体。

【注】漂白是指有机颜料褪色。无机有色物质褪色不能称为漂白。

九、常见的化学式:

1、物质摩尔质量的计算公式:

①由标准条件下气体的密度计算气体的摩尔质量:m = ρ× 22.4 L/mol

②由气体的相对密度计算气体的摩尔质量:m = d× m。

③由单个粒子的质量计算摩尔质量:m = na× ma

④摩尔质量的基本计算公式:

⑤混合物的平均摩尔质量:

(M2 M1……...是每种组分的摩尔质量，a1、a2是每种组分的质量分数。在气体的情况下，也可以是体积分数)

2.克拉贝方程:PV = nrt，pm = ρ rt

3、溶液稀释定律:

溶液稀释过程中，溶质质量保持不变:m1× w1 = m2× w2

在溶液稀释过程中，溶质的量保持不变:c1V1=c2V2

4.水的离子积:KW = C× C，常温下等于1× 10-14

5.溶液的酸碱度计算公式:酸碱度= lgc

十、化学的基本守恒关系:

1.质量守恒:

(1)在任何化学反应中，参与反应的所有物质的质量总和必须等于生成的所有物质的质量总和。

②任何化学反应前后，元素的种类和原子数一定不变。

2.价态守恒:

(1)在任何化合物中，正负化合价的代数和必须等于0

②在任何氧化还原反应中，价态的总增减量必须相等。

3.电子守恒:

(1)在任何氧化还原反应中，电子的得失总数必须相等。

②原电池和电解池串联电路中，通过各电极的电量必须相等(即各电极的得失电子数必须相等)。

4.能量守恒:在绝热环境下进行任何化学反应时，反应前后系统的总能量必须相等。

反应释放(或吸收)的能量=产物总能量-反应物总能量

(负值是放热反应，而规则值是吸热反应)

5.电荷守恒:

(1)在任何电解质溶液中，阳离子携带的正电荷总数必须等于阴离子携带的负电荷总数。

(2)在任何离子方程式中，等号两边的正电荷和负电荷的值相等，符号相同。

十一、熟记重要的实验现象:

1、燃烧时火焰的颜色:

①蓝色或淡蓝色火焰有:H2、一氧化碳、甲烷、H2S、C2 H5 oh；；

②苍白的火焰是H2和Cl2；

③钠及其化合物燃烧时，火焰呈黄色。钾呈浅紫色。

2.沉淀现象:

(1)溶液中反应产生的黄色沉淀为硝酸银、溴和碘；S2O32 -和h+；H2S溶液和一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等。);Ag+和PO43-；

(2)将碱液滴入溶液中，它会变成白色沉淀，然后是灰绿色沉淀，最后是红棕色沉淀，所以溶液中一定含有Fe2+；

③Fe3+必须与碱产生红棕色沉淀；产生蓝色沉淀的一般溶液中含有Cu2+

④ Fe2+、Cu2+、Pb2+和S2-为黑色沉淀。

⑤ Mg2+和Al3+是与碱反应生成的白色沉淀。如果加入过量的氢氧化钠，沉淀物不溶，然后Mg2+溶解，然后Al3+。如果是部分溶解，说明两者都存在。

⑥加过量硝酸从溶液中沉淀出白色沉淀:可能是硅酸沉淀。如果形成淡黄色沉淀，原始溶液可能含有S2-或S2O32 -。

⑦加入浓溴水时，白色沉淀往往是含苯酚的溶液，产物为三溴苯酚。

⑧砖红色沉淀往往是由含醛物质与Cu2悬浮液反应生成Cu2O引起的。

⑨加入过量的硝酸不能观察到氯化银、硫酸钡和碳酸钡；溶解在白色沉淀物中；AgBr和AgI不溶，但颜色为淡黄色和黄色。

⑩能与盐溶液反应生成强酸沉淀，极有可能是H2S气体与铜、银、铅、汞的盐溶液反应。

3.出血现象:

(1)与稀盐酸或稀硫酸反应，产生刺激性气味气体，使澄清石灰水浑浊，使品红溶液褪色。气体一般为二氧化硫，原溶液中含有SO32 -或HSO3 -或S2O32 -离子。

(2)与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味的气体，可使清澈的石灰水浑浊，这种气体一般为CO2；原始溶液可能含有CO32 -或HCO3 -。

③与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色有臭鸡蛋味的气体，应该是H2S，原溶液含有S2-或HS-，如果是黑色固体，通常是FeS。

(4)与碱溶液反应，加热时产生刺鼻气味的气体。这种气体可以把潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色。这种气体是氨，原溶液一定含有NH4+离子；

⑤电解电解液时，阳极产生的气体一般为Cl2或O2，阴极产生的气体一般为H2。

4、变色现象:

①Fe3+与SCN -、苯酚溶液、铁和铜反应时的颜色变化；

(2)在空的情况下从无色迅速变为红棕色的气体一定是NO；

③Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应时，溶液由淡绿色变为黄棕色。

④酸碱溶液和指示剂的变化；

⑤品红溶液、石蕊试液、漂白剂如Cl2、SO2

石蕊试液接触Cl2先红后淡，SO2只红不淡。

SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，但如果褪色后加热，能还原原色的是SO2，不能还原的是Cl2。

⑥淀粉遇碘变蓝。

⑦卤素在水和有机溶剂中的颜色变化。

⑧不饱和烃使溴水和高锰酸钾的酸性溶液变色。

5.水能爆炸反应包括F2、K、Cs等。

化学键和分子结构

1.正四面体的键角一般为109° 28′，而白磷(P4)不是，因为它是空中心四面体，键角应该是60°。

2.一般物质含有化学键，稀有气体不含任何化学键，只存在范德华力。

3.一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，铵盐是离子化合物；一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但AlO 2-，MnO 4-，等。是金属元素。

4.含离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可以是离子化合物或非金属单质。

5.活性金属和活性非金属形成的化合物不一定是离子化合物，例如三氯化铝是共价化合物。

6.离子化合物必须含有离子键，离子键可以含有极性键(如NaOH)也可以含有非极性键(如Na2O 2)；共价化合物可以不含离子键，但必须含有极性键，也可能含有非极性键(如H2O2)。

7.极性分子必须含有极性键，也可能含有非极性键(如H2O 2)；非极性分子可能只含有极性键(如甲烷)，非极性键(如氧)，或者两者都含有(如乙烯)。

8.所有含有金属元素的离子不一定都是阳离子。比如AlO2 -，MnO4 -，等等。都是阴离子。

9.简单分子不一定是非极性分子，比如O3就是极性分子。

晶体结构

1.同一主族非金属元素氢化物的熔点自上而下逐渐升高，但NH3、H2O和HF除外，因为氢键的存在，它们的熔点比下面的PH3、H2S和HCl的熔点高。

2.一般非金属氢化物在室温下是气体(所以也叫气态氢化物)，水除外，水在室温下是液体。

3.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，比如汞和硫。

4.碱金属的密度随着原子序数的增加而增加，但钾的密度小于钠的密度。

5.含阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可以是金属晶体；但是含有阴离子的晶体一定是离子晶体。

6.原子晶体的熔点一般比离子晶体高，但也有例外。比如氧化镁是离子晶体，但熔点比原子晶体二氧化硅高。

7.离子化合物一定属于离子晶体，共价化合物不一定是分子晶体。(例如，二氧化硅是原子晶体)。

8.含有分子的晶体不一定是分子晶体。例如，硫酸铜晶体(硫酸铜5H2O)是一种离子晶体，但它含有水分子。

氧化还原反应

1、失去电子难，电子不一定容易。比如稀有气体原子既不容易失去电子，也不容易得到电子。

2.氧化剂和还原剂的强弱是指获得和失去电子的难易程度，而不是多少(比如Na可以失去一个电子，Al可以失去三个电子，但Na比Al更易还原)。

3.当一种元素从化学状态变为自由状态时，它可能被氧化或还原。

4.金属阳离子在还原后不一定变成简单的金属(例如Fe3+可以还原形成Fe2+)。

5.简单物质参与或形成的反应不一定是氧化还原反应，如O2和O3的相互转化。

6.一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但有些物质未必如此。比如高氯酸中的氯为+7，高于高氯酸中的+1，但高氯酸的氧化性比高氯酸弱。因为物质的氧化强度不仅与价态有关，还与物质本身的稳定性有关。氯化氢中氯的化合价虽高，但分子结构稳定，氧化性较弱。