导语：标题:工业上冶炼各种金属有哪些方法？如果你很懂，不懂请绕道。回答的好可以加分。优质答案:根据金属的活性顺序不同，工业制备方法也不同。(a)制备非常活泼的金属，如钾、钙、钠、镁、铝等。，因为它们的金属还原性太强，一般化学试剂很难还原它们。工业上一般
标题:工业上冶炼各种金属有哪些方法？
如果你很懂，不懂请绕道。回答的好可以加分。
优质答案:
根据金属的活性顺序不同，工业制备方法也不同。
(a)制备非常活泼的金属，如钾、钙、钠、镁、铝等。，因为它们的金属还原性太强，一般化学试剂很难还原它们。工业上一般用来电解金属形成的盐类或氧化物，如氯化钾、氯化钙、氯化钠、氯化镁、氧化铝(不能有水，否则制得的金属过于活泼，会与水反应)，从而得到金属钾。铝。由于电解质在水溶液中能形成游离的正负离子，所以在熔融时也能形成自由运动的正负离子，也就是说这五种熔盐分别含有K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+和Cl-、O2-。电解熔盐或氧化物类似于电解盐溶液。以电解氯化钠熔体为例说明。根据电解原理，
而金属钾是极金属性和还原性的，电解其熔盐需要大量的电，比上述金属多得多，生产成本相当高。因此，在工业上，一般不用于电解制备金属钾。由于金属钠的沸点高于钾，所以用高沸点金属制备低沸点金属，用熔融金属钠和熔融氯化钾代替金属钾。金属钾以蒸汽的形式出现。注意金属钾比钠更具金属性，反应是可逆的。置换后的钾蒸气应立即从反应容器中导出，并降低容器中钾蒸气的含量，以使反应正向进行。
(1)金属钾
钠(熔化)+KCl(熔化)=可逆=氯化钠+钾(蒸汽)
(2)金属钙
氯化钙(熔化)=电解=钙+Cl2←
(3)金属钠
2NaCl(熔化)=电解= 2Na ↓+ Cl2↓
(4)镁金属
MgCl2(熔化)=电解= Mg+Cl2←
(5)金属铝
2Al2O3(熔化)=电解= 4Al+3o 2←
(2)制备具有一般活性的金属，如锌、铁、铜。在工业中，还原剂通常用于从氧化物或盐溶液中还原金属。如果是氧化铁，一般用铝或一氧化碳、氢气等还原剂还原。(Fe2O3+3CO =高温= 2Fe+3CO2)。如果是铁盐溶液，那么使用比例
(1)金属锌
烟火炼锌:ZnO+CO =高温= Zn+CO2
湿法炼锌:镁+硫酸锌=硫酸镁+锌
(2)金属铁
火炼铁:Fe2o3+3CO =高温= 2Fe+3CO2或Al+Fe2O3 =高温= Fe+Al2O3
湿法炼铁:铝+三氯化铁=铁+三氯化铝
(3)金属铜。
烟火炼铜:CuO+H2 =△= Cu+H2O
湿法炼铜:铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜
(c)制备惰性金属，如金属汞和银。在工业中，金属氧化物通常被加热以将其分解成金属单质和氧气。用金属汞解释，加热条件下分解氧化汞。
(1)金属汞
2HgO =△= 2Hg+O2←
(2)金属银
Ag2O =△= 2Ag+O2←
综上所述，金属盐或金属氧化物的熔融一般用于工业上制备非常活泼的金属(制备金属钾，用熔融氯化钾代替沸点比钾高的金属钠的熔融)；为了制备具有普通活性的金属，还原剂通常用于从金属的氧化物或盐溶液中还原金属；为了制备非活性金属，通常使用金属氧化物的直接加热来将其分解成简单的金属物质。
电解法耗能最大，不经济。遵循热还原法；热分解法需要较低的温度，消耗的能量最少，所以对于热分解可以熔炼的金属，可以尽量使用。也就是说，基本上所有的金属都可以用电解的方法生产，但是浪费电能，不经济。因此，工业上冶炼金属的原则是尽可能使用能耗最小、最经济的方法。
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